Page 8 - modul ikatan kimia (CTL)._Neat
P. 8
KEGIATAN PEMBELAJARAN
A.KESETABILAN UNSUR
Setiap unsur akan berusaha untuk mencapai suatu kestabilan. Unsur yang
belum stabil dapat mencapai kesetabilan dengan cara begabung atau berikatan
dengan unsur lain membentuk molekul atau senyawa. Daya tarik-menarik antar
unsur akan menyebabkan senyawa kimia dapat bersatu yang disebut ikatan kimia
Suatu unsur dapat dikatakan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti
unsur gas mulia Golongan VIII A. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron penuh,
yaitu 2 eletron untuk unsur He (duplet) dan 8 (oktet) untuk unsur Ne, Ar, Kr, Xe,
dan Rn.
2He : 2
10Ne : 2 8
18Ar : 2 8 8
36Kr : 2 8 18 8
54Xe : 2 8 18 18 8
86Rn : 2 8 18 32 18 8
Pada tahun 1916 Walter Kossel dan Gibert
N. Lewis secara terpisah menemukan adanya
hubungan anatara kesetabilan gas mulia
dengn cara atom atom saling berikatan,
Mereka mengemukakan bahwa jumlah
elektron pada kulit terluar dari dua atom yang
berikatan akan berubah sedemikian rupa
sehingga konfigurasi elektron kedua atom tadi sama dengan elektron gas mulia,
yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluar.
Hal ini menjelaskan bahwa atom akan berusaha untuk memiliki konfigurasi
elektron gas mulia yang terdekat dengannya untuk mencapai kesetabilan.
Misalnya unsur Lithium dengan nomor atom 3 akan berusaha memiliki
konfigurasi elektron seperti unsur helium (He) yang merupakan unsur gas mulia
dengan jumlah elektron yang terdekat dengannya untuk mencapai kesetabilan.
8
