Page 12 - EMODUL SISTEM PERIODIK_MELLIA

PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

5. Sistem Periodik Modern

Pada 1913, seorang kimiawan inggris bernama

Henry Moseley melakukan eksperimen

pengukuran panjang gelombang unsur

menggunakan sinar-X. Ia menyimpulkan
bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh

massa atom relative, melainkan berdasarkan

kenaikan jumlah proton. Hal tersebut

diakibatkan adanya unsur-unsur yang
memiliki massa atom berbeda,

tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop. Kenaikan

jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nomor atom unsur
tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitem periodik modern

merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev, yang di
sebut juga Sistem Periodik Bentuk Panjang.

Kelemahan
• Panjang periode tidak sama
• Beberapa unsur tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik, tidak
naik turun. Contohnya Ar (massa atom 39,9) ditempatkan sebelum K
(massa atom 39,1)
• Unsur golongan Lantanida yang jumlahnya 14 ditempatkan dalam 1
golongan (satu kotak berisi lebih dari satu unsur)

7