Page 18 - E-modul Interaktif Bentuk Molekul

+
Atom N dalam NH3 mempunyai sepasang elektron bebas dan ion H tidak

mempunyai elektron. Elektron bebas dari atom N digunakan bersama dengan ion
H membentuk ikatan kovalen koordinasi.
+

Contoh 2 :

Ikatan kovalen koordinasi antara PCl3 dengan BCl3

Pengonsepan

Atom P pada PCl3 mempunyai sepasang elektron bebas. Atom B pada BCl3 tidak

mempunyai pasangan elektron bebas atau semua pasangan elektronnya adalah
pasangan elektron ikatan. Elektron bebas dari P digunakan bersama berikatan

dengan atom B membentuk senyawa PCl3.BCl3

Langkah – langkah menggambar struktur lewis suatu senyawa

1. Tuliskan struktur rangka senyawa menggunakan simbol kimia dan

penempatan atom-atom yang terikat bersebelahan.
2. Hitung jumlah elektron valensi pada unsur tersebut.

3. Gambarlah ikatan yang terjadi sesuai aturan oktet dan duplet. Elektron milik

atom pusat atau di sekitarnya harus digambarkan sebagai elektron bebas
berpasangan jika tidak terlibat dalam ikatan. Jumlah total elektron yang akan

ada ditentukan dari langkah 2.

4. Setelah menyelesaikan langkah 1–3, jika atom pusat memiliki kurang dari
delapan elektron, tambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga antara atom

di sekitarnya dan atom pusat, menggunakan pasangan mandiri dari atom di
sekitarnya untuk melengkapi oktet atom pusat.

8