Page 39 - E-modul Interaktif Bentuk Molekul
P. 39

Fase 2
                  Penemuan Konsep


                  Hibridisasi adalah istilah yang diterapkan pada pencampuran orbital atom dalam suatu
                  atom (biasanya atom pusat) ke menghasilkan satu set orbital hibrid.



                     Langkah – Langkah Menentukan Hibridisasi Pada Suatu Senyawa:

                         1.  Menentukan konfigurasi elektron suatu senyawa
                         2.  Menentukan atom pusat

                         3.  Membuat diagram orbital atom pusat

                         4.  Memastikan adanya elektron yang tidak berpasangan
                         5.  Membuat diagram orbital suatu senyawa pada keadaan dasar

                         6.  Membuat diagram orbital suatu senyawa pada keadaan tereksitasi

                         7.  Membuat diagram orbital suatu senyawa pada keadaan hibridisasi

                         8.  Menentukan hibridisasi dan geometri molekul suatu senyawa




                                               Tabel 4. Hibridisasi Molekul


                     Domain       Asal Orbital      Orbital       Bentuk        Besar        Contoh
                     Elektron         Atom          Hibrida       Orbital       Sudut

                                                                  Hibrida

                         2       s, p                  sp          Linear        180°        BeCl2,
                                                                                              BeH2

                                                         2
                         3       s, p, p               sp         Trigonal       120°       BCl3, BF3
                                                                   Planar

                                                         3
                         4       s, p, p               sp       Tetrahedral     109,5°      H2O, CH4
                                                        3
                         5       d, s, p, p, p        sp d        Trigonal     120° dan     PCl5, PF5
                                                                Bipiramida        90°

                                                        3 2
                         6       d, d, s, p, p, p     sp d       Oktahedral       90°          SF6





                                    Untuk memperkuat pemahamanmu, pahami contoh soal berikut ini!



                                                                                                     29
   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44