Page 35 - e-modul laju reaksi pendekatan chemo

19

alam tersebut dipecah menjadi kepingan-

kepingan yang lebih kecil atau menjadi serbuk,

partikel-partikel pualam yang semula di dalam

akan berada di permukaan dan terdapat lebih

banyak partikel pualam yang secara bersamaan

bereaksi dengan larutan asam klorida.

1.4 Katalis

Beberapa reaksi kimia yang berlangsung

lambat dapat dipercepat dengan menambahkan

suatu zat ke dalamnya. Akan tetapi, zat tersebut

tidak ikut bereaksi sehingga setelah reaksi

selesai, zat tidak berubah. Sebagai contoh;

peruraian hidrogen peroksida (H O ) :
2
2

reaksi peruraian H O berlangsung secara
2
2
spontan dan lambat, tetapi dengan

menambahkan ion Fe (larutan FeCl ) peruraian
3

hidrogen peroksida berlangsung lebih cepat.

3+
Dalam hal ini, ion Fe tidak mengalami
perubahan apapun setelah reaksi selesai (dapat

diamati dari warna larutan yang tidak berubah

setelah reaksi selesai).