Page 28 - e-modul laju reaksi pendekatan chemo

18

Semakin luas permukaan mengakibatkan

semakin semakin banyak permukaan yang

bersentuhan dengan pereaksi, sehingga pada saat

yang sama semakin banyak partikel-partikel

yang bereaksi.

Pada kepingan pualam, partikel-partikel

pualam yang bersentuhan langsung dengan

asam klorida lebih sedikit daripada serbuk

pualam. Partikel-partikel pualam yang

bersentuhan hanya partikel-partikel yang ada di

permukaan kepingan pualam. Jika kepingan pu-

alam tersebut dipecah menjadi kepingan-

kepingan yang lebih kecil atau menjadi serbuk,

partikel-partikel pualam yang semula di dalam

akan berada di permukaan dan terdapat lebih

banyak partikel pualam yang secara bersamaan

bereaksi dengan larutan asam klorida.

1.4 Katalis

Beberapa reaksi kimia yang berlangsung

lambat dapat dipercepat dengan menambahkan

suatu zat ke dalamnya. Akan tetapi, zat tersebut

tidak ikut bereaksi sehingga setelah reaksi

selesai, zat tidak berubah. Sebagai contoh;

peruraian hidrogen peroksida (H O ) :
2
2