Page 23 - g lyk

13/14. Ασκήσεις σε επίδραση κοινού ιόντος (σ …, Α 58 75 )
Σε ασκήσεις ΕΚΙ πάντα γράφω τις αντιδράσεις και συµπληρώνω πινακάκια µε
αρχικές ποσότητες. Θα ταξινοµήσουµε τις ασκήσεις: 58,60 απλές θεωρητικές,
59,61,62 κλασσικές ΕΚΙ, 63 χωρίς αρχικές συγκεντρώσεις,
66,67,68,69 εξουδετέρωση ισχ+ισχ, 70,71,72 εξουδετέρωση ισχ+ ασθ,
65,73 διπρωτικό οξύ και 74,75 δύο ασθενή οξέα µαζί.
15. Ρυθµιστικά διαλύµατα - Παραδείγµατα 3.14, 3.15 (σ 117-120, Α 76,77,84,78)
Τα ρυθµιστικά διαλύµατα διατηρούν σταθερό pH όταν προστεθεί µικρή αλλά
υπολογίσιµη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Το ίδιο συµβαίνει και µε αραίωση.
- +
Τα διαλύµατα αυτά περιέχουν συζυγές ζεύγος ΗΑ/Α ή Β/ΗΒ και κατά συνέπεια
-
+
ισχύει [H 3Ο ] = Κ a C a / C b,αλ και [ΟΗ ] = Κ b C b / C a,αλ. Με λογαρίθµηση προκύπτει
η εξίσωση Henderson-Hasselbach pH = pK α+log (C αλ,b/C a) & pOH = pK b+log (C αλ,a/C b).
Αυτή θα ισχύει αν η συγκέντρωση των δύο συζυγών ενώσεων είναι περίπου
ίδια αρχικά και στην τελική κατάσταση ισορροπίας.
Μπορούµε να παρασκευάσουµε ρυθµιστικό ΗΑ/Α- α) µε ανάµειξη ασθενούς ΗA µε
τη συζυγή του βάση και β) µε µερική εξουδετέρωση του ΗΑ µε ισχυρή βάση.
+
Μπορούµε να παρασκευάσουµε ρυθµιστικό Β/ΗΒ α) µε ανάµειξη ασθενούς Β µε το
συζυγές του οξύ και β) µε µερική εξουδετέρωση της Β µε ισχυρό οξύ.
Η όξινη µορφή του συζυγούς ζεύγους εξουδετερώνει τις προστιθέµενες βάσεις
και η βασική µορφή τα οξέα. π.χ.σε ρυθµιστικό CH 3COOH & CH 3COONa προσθέτω
ΝαΟΗ, θα εξουδετερωθεί από το CH 3COOH. Αν προστεθεί HCl θα εξουδετερωθεί
+
-
από το CH 3COONa (CH 3COO ). Οµοίως για ρυθµιστικό Β/ΗΒ
16. Κλασσικές ασκήσεις Ρ∆ (σ … , Α 79,80,81,82)
17. Αραίωση σε ρυθµιστικά διαλύµατα (σ 121-122, Α 83,84,85,86)
Παραδείγµατα 3.16
18. ∆είκτες – Ογκοµέτρηση (σ 122-124, Α 87,88,89,90)
(pH <pKa Η∆ – 1 ή [Η+] >10 Κ α ή [Η∆]>10 [∆] : όξινο χρώµα Η∆)
Παραδείγµατα 3.17
19. Οξυµετρία- Αλκαλιµετρία (σ 127-130, Α )
Παραδείγµατα 3.18
20. Γενική Επανάληψη Ασκήσεων
Είναι προφανές ότι θα πρέπει να ξέρουµε τι να κάνουµε στις παρακάτω περιπτώσεις:
-6
1. Ισχυρό διάλυµα οξέος C<10 σε νερό (παράδειγµα 3.4)
-6
2. Ισχυρό διάλυµα οξέος C>10 σε νερό (παράδειγµα 3.3)
-6
3. Ισχυρό διάλυµα βάσης C<10 σε νερό (εφαρµογή 3.4)
-6
4. Ισχυρό διάλυµα οξέος C>10 σε νερό (εφαρµογή 3.3)
5. Αλάτι ισχ-ισχ σε νερό (παράδειγµα 3.10)
6. Αλάτι ισχ-ασθ σε νερό (παράδειγµα 3.11)
7. Αλάτι ασθ-ισχ σε νερό (εφαρµογή 3.11)
8. Αλάτι ασθ-ασθ σε νερό (σελ 113)
9. Ασθενές οξύ σε νερό κατά Ostwald (παράδειγµα 3.7)
10. Ασθενές οξύ σε νερό απλοποιηµένο (παράδειγµα 3.8)
11. Ασθενής βάση σε νερό κατά Ostwald (εφαρµογή 3.7)
12. Ασθενής βάση σε νερό απλοποιηµένο (εφαρµογή 3.8)
13. ∆ύο ασθενή οξέα µαζί Α74, 75
14. ∆ύο ασθενείς βάσεις µαζί Α74, 75
15. Ασθ οξύ και αλάτι του ΕΚΙ (παράδειγµα 3.11β, 3.14, εφ 3.14, 3.15)
16. Ασθ. Βάση και αλάτι της ΕΚΙ (παράδειγµα 3.11β, 3.15)
17. ασθ αλάτ +ισχ οξύ ΕΚΙ Α 82
18. ασθ αλάτ +ισχ βάση ΕΚΙ Α 82
19. ∆είκτες Α 87
20. Ογκοµετρήσεις Α 89

Επιπλέον είδαµε αραίωση σε ισχυρό οξύ π 3.5, προσθήκη σε ισχυρό οξύ π3.6, πρόβλεψη µετατόπισης π 3.9,
αραίωση ρυθµιστικού π 3.16, προσθήκη σε ρυθµιστικό, διπρωτικά οξέα Α 65,73 και σενάρια εξουδετέρωσης.