Page 30 - g lyk

Χημεία Προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Ιοντική Ισορροπία

0,016
C 0,2M . Το άλας διίστανται:
0,08

CH COONa CH COO Na
3
3
0,2M 0,2M
Τα ιόντα CH COO αντιδρούν με το νερό:
3
CH COO H O CH COOH OH
3 2 3
0,2 x x x

5
Θεωρούμε 0,2 x 0,2 και είναι x [OH ] 10 M οπότε:
(10 ) 10 14
5 2
5
K 5 10 10 K 2 10
b(CH 3 COO ) 0,2 a(CH 3 COOH) 5 10 10

γ) Όταν pH = 5 βρισκόμαστε πριν το ισοδύναμο σημείο και στην περίπτωση αυτή υπάρχει ρυθμι-
στικό διάλυμα CH COOH / CH COO . Από την εξίσωση του ρυθμιστικού διαλύματος έχουμε:
3
3
C
[H O ] K o C 2C
a
3
C β β o
Αν έχουν προστεθεί n mol NaOH τότε θα έχουν σχηματιστεί n mol NaA και θα υπάρχει και η
περίσσεια (0,016 – n) mol CH3COOH οπότε:
0,032
n 2(0,016 2n) 3n 0,032 n mol NaOH
3
Οπότε ο όγκος του πρότυπου διαλύματος που έχει προστεθεί είναι:
n 0,08 80
V L mL 26,7mL
C 3 3

4) 20 mL υδατικού διαλύματος ΝΗ3 στο οποίο έχουν προ-
5
στεθεί μερικές σταγόνες του δείκτη ΗΔ με K a(HΔ) 10
1
ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα HCl Μ.
3
Στο διπλανό σχήμα φαίνεται η καμπύλη της ογκομέτρη-
σης αυτής.
Στο ισοδύναμο σημείο έχουν καταναλωθεί 30 mL του
πρότυπου διαλύματος.
α) Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύματος της ΝΗ3.
β) Να βρείτε τη σταθερά ιοντισμού της ΝΗ3.
γ) Να βρείτε την τιμή pH του ογκομετρούμενου διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο.
δ) Τη στιγμή που το pH του ογκομετρούμενου διαλύματος είναι 9 να βρείτε την τιμή του πη-
λίκου των συζυγών μορφών του δείκτη.

Απάντηση

α) Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι: NH 3 HCl NH Cl , οπότε:
4
1
n NH 3 n HCl C 0,02 3 0,03 C 0,5 M.

3