Page 2 - g lyk

ο
XHMEIA B’ ΘΕΤΙΚΗΣ (1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

1. Εισαγωγή στις ∆ιαµοριακές δυνάµεις (σ 3-5, Α 16)
1. Ποιοί είναι οι ενδοµοριακοί (χηµικοί) δεσµοί;
Α. Ετεροπολικός δεσµός. Αντίθετα φορτισµένα ιόντα έλκονται και συγκρατούνται
+ -
στο κρυσταλλικό πλέγµα. Συνήθως ενώσεις µέταλλου µε αµέταλλο. π.χ. [Na] [Cl]
Β. Οµοιοπολικός χηµικός δεσµός. Αµοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων (κοινό ζεύγος
ηλεκτρονίων) δηµιουργεί σταθερό µόριο. π.χ Η ox H και H ox Cl, δηλαδή Η-Η και
Η-Cl. (ενώσεις αµετάλλων).
2. Πότε ένα µόριο είναι πολικό (είναι δίπολο, έχει διπολική ροπή);
Α. όταν έχει δύο διαφορετικά άτοµα π.χ. ΗCl, HF, CO
Β. όταν έχει τρία ή περισσότερα άτοµα και εµφανίζει ασυµµετρία στους δεσµούς
o
ο
π.χ Η 2Ο (104,5 ), NH 3 (107 )
3. Πότε ένα µόριο είναι µη πολικό;
Α. όταν έχει δύο ίδια άτοµα π.χ. Η 2, F 2, Ν 2
o
Β. όταν έχει τρία ή περισσότερα άτοµα και συµµετρία π.χ. CH 4 (109,5 ) και CCl 4,
o
όπως και CO 2 και BeCl 2 (180 ).
4. Τι είναι οι διαµοριακοί δεσµοί; Τι είναι οι διαµοριακές δυνάµεις;
Είναι δεσµοί µεταξύ µορίων που οφείλονται σε διαµοριακές δυνάµεις, δηλαδή
ελκτικές δυνάµεις ηλεκτρικής φύσης που αντιµάχονται τις θερµικές κινήσεις των
µορίων. Κατά συνέπεια η ύπαρξή τους θα επηρεάζει και θα ερµηνεύει την
υγροποίηση των αερίων και τις ιδιότητες των υγρών.
5. Τι είναι µόνιµο δίπολο (δίπολο, ∆); Τι είναι στιγµιαίο δίπολο (παροδικό, Σ∆);
Τα πολικά µόρια συµπεριφέρονται ως ηλεκτρικά δίπολα και εµφανίζουν διπολική
+δ –δ -
ροπή. π.χ. H – Cl (το κοινό ζεύγος e είναι µετατοπισµένο προς το
ηλεκτραρνητικότερο άτοµο). Τα µη πολικά µόρια (µη δίπολα) συµπεριφέρονται ως
–δ
+δ
στιγµιαία δίπολα και εµφανίζουν ασθενή διπολική ροπή. π.χ. H – Η (το κοινό
-
ζεύγος e είναι στιγµιαία µετατοπισµένο προς κάποιο από τα δύο άτοµα)
6. Τι είναι η διπολική ροπή. Από τι εξαρτάται;
Είναι διανυσµατικό µέγεθος µε µέτρο µ = δ * r. Μεγάλη διπολική ροπή σηµαίνει
ισχυρό δίπολο και άρα ισχυρές διαµοριακές δυνάµεις. Εξαρτάται από:
Α. το φορτίο δ και κατά συνέπεια από τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας µεταξύ των
ατόµων (µεγάλη ηλεκτραρνητικότητα στις VII,VI,V κύριες οµάδες του Π.Π.)/πόλωση
Β. την απόσταση πόλων r και άρα τη γεωµετρία /σχήµα / συµµετρία του µορίου.
Γ. τη µάζα µορίου, κατά συνέπεια τη σχετική µοριακή µάζα Mr & ∆. τον όγκο µορίου
7. Ποια είναι η γενική ταξινόµηση των διαµοριακών δυνάµεων;

∆ιαµοριακές δυνάµεις Van der Waals ∆ίπολο-∆ίπολο/∆–∆

∆εσµός Υδρογόνου London/διασποράς/Σ∆–Σ∆

*
(Σ∆ – ∆)
πχ J 2-J 2 =London, HBr-HBr = ∆ίπολο-∆ίπολο, Η 2Ο-Η 2Ο=∆εσµός υδρογόνου
8. Να δώσετε από ένα παράδειγµα διαµοριακών δεσµών για όλες τις περιπτώσεις
δεσµών Van der Waals.
+δ -δ …… +δ -δ
Α. (∆ – ∆) : Η – Cl Η – Cl
+δ
-δ
-δ
+δ
Β. (Σ∆ – Σ∆) : Η – Η …… Η – Η
-δ
-δ
+δ
+δ
Γ. (Σ∆ – ∆)* : Η – Η …… Η – Cl
9. Τι γνωρίζετε για τις δυνάµεις ∆-∆, Σ∆-Σ∆ και Σ∆-∆;