Page 25 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

4. Jelaskan reaksi reokds pada logam besi dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4)!

5. Sebutkan ciri-ciri sebuah reaksi dapat dikatakan sebagai reaksi redoks!

6. Beberapa senyawa berikut:
I. KCl

II. KClO

III. CaO2
IV. KClO3

V. KClO2
Tentukan bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut!

Kunci Jawaban: Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi yaitu +5 yang ada di senyawa

KClO3

7. Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi-reaksi redoks berikut.

2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)
Kunci Jawaban:

reaksi reduksi

0 -1
2Al + 3Cl 2(g) → 2AlCl 3(s)
(s)
0 +3

reaksi oksidasi

8. Perhatikan reaksi di bawah ini: CO(g) + H2O(g) → CO2(aq) + H2(g)

a) Bilangan oksidasi setiap zat

b) Zat yang teroksidasi dan tereduksi
c) Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks.

Kunci Jawaban:

a) Biloks atom C pada CO adalah +2 sedangkan biloks atom C pada CO2 adalah +4
b) Biloks CO teroksidasi menjadi CO2 mengalami peningkatan biloks dari +2

menjadi +4. Sedangkan H2O yang tereduksi menjadi H2 mengalami penurunan

biloks dari +1 menjadi 0
c) Jadi, reaksi ini adalah reaksi redoks karena mengalami reaksi oksidasi dan

reduksi