Page 39 - e-module laju reaksi fix_Neat

4. Teori Tumbukan dan Katalis

Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu
reaksi disebut energi aktivasi

Tiap reaksi mempunyai energi aktivasi yang berbeda-beda. Jika

energi aktivasi suatu reaksi rendah, reaksi tersebut lebih mudah terjadi.

Semakin rendah energi aktivasi maka akan semakin mudah suatu reaksi
untuk berlangsung. Model tumbukan antar partikel dapat digambarkan

sebagai bola yang akan menggelinding dari lekukan bukit ke lereng bukit.

Perhatikanlah gambar berikut :

Diperlukan energi supaya bola dapat menggelinding sampai puncak

lekukan (keadaan transisi). Setelah mencapai puncak pun masih diperlukan

energi untuk bisa turun ke arah berlawanan dari awalannya tadi (lereng
bukit). Jika energinya tidak cukup, bola akan menggelinding kembali ke

tempat awalnya.

Beberapa reaksi yang sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya
energi aktivasi. Oleh karena itu agar reaksi lebih mudah berlangsung

diperlukanlah katalis. Deangan adanya katalis yang menurunkan energi

aktivasi, maka partikel-partikel pereaksi akan lebih cepat mengalami
tumbukan. Katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya

reaksi, untuk lebih jelasnya perhatikanlah video berikut :

KIMIA KELAS XI SMA/MA 38