Page 21 - LAJU REAKSI: STEM-PjBL BERABASIS AR TERINTEGRASI GREEN CHEMISTRY_Neat
P. 21
Perhatikan reaksi sederhana berikut ini.
Reaksi A → B
Pada saat reaksi berlangsung, maka akan terjadi laju
pengurangan konsentrasi pereaksi A dan peningkatan konsentrasi
produk B. Jadi, laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.
∆[ ] ∆[ ]
, = − , , = + ,
∆ ∆
Perbandingan koefisien reaksi A dan B adalah 1 : 1. Jadi, laju reaksi A
sama dengan laju reaksi B. Bagaimana apabila koefisien reaksinya
tidak sama?,
Perhatikan reaksi berikut ini!
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Pada reaksi tersebut, pembakaran setiap molekul metana
membutuhkan 2 molekul oksigen. Setiap molekul metana yang
terbakar akan menghasilkan produk 1 molekul karbon dioksida dan 2
molekul air. Pada reaksi dengan perbandingan koefisien yang tidak
sama, seperti persamaan reaksi pembakaran metana diatas, laju reaksi
zat-zat yang terlibat dalam reaksi akan saling terkait menurut
persamaan reaksi setaranya. Berdasarkan persamaan reaksi diatas,
rumus laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.
] 1 ∆[ 2 ] ∆[ 2 ] 1 ∆[ 2 ]
∆[ 4
ሺ ሻ = − = − = =
∆[ ] 2 ∆[ ] ∆[ ] 2 ∆[ ]
7
