Page 23 - Modul Stoikiometri_Neat

3. Jumlah Partikel

Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada

keadaan standar adalah :

∑ partikel = n x L

dimana L adalah bilangan Avogadro 6,02 x 10
−1
23

Contoh

unsur karbon sebanyak setengah mol
Gas Metana pada Rawa
mengandung jumlah atom karbon

sebanyak
Rawa menghasilkan

Jawab: suatu gas yang disebut gas

metana (CH ). Metana
4
∑ partikel = n x L
yang merupakan molekul
∑ = 0,5 mol x 6,02 x 10
−1
23
hidrokarbon rantai teringan
23
= 3,01 x 10 dan terpendek. Metana
∑
sendiri tidak berbau dan
4. Molaritas juga mudah terbakar.

Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut

dalam setiap satuan larutan atau pelarut.

Konsentrasi yang digunakan adalah

Molaritas (M), Yaitu mol zat terlarut dalam

setiap liter larutan.

M = atau M = x 1000 Gambar 5. Rawa

Sumber:

https://seputarilmu.com/2021/02/ra
dengan: wa.html

M = molaritas n = mol
V = volume (mL)

E-MODUL STOIKIOMETRI 22