Page 15 - E-Modul Semoga Berhasil

perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep ini, jika dalam reaksi

bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami

oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasinya turun maka atom

tersebut mengalami reduksi.

Untuk mengetahui suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau

bukan menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu

diketahui bilangan oksidasi dari setiap atom, baik dalam pereaksi

maupun hasil reaksi. Contoh untuk reaksi di atas dapat dituliskan

bilangan oksidasinya sebagai berikut.

0 oksidasi +1

H2(g) + Cl2(g) ⟶ 2HCl(g)

0 reduksi -1
Berdasarkan diagram tersebut unsur H mengalami kenaikan bilok dari

0 menjadi +1, peristiwa ini disebut oksidasi. Unsur Cl2 mengalami

penurunan bilok dari 0 menjadi -1, peristiwa ini disebut reduksi.

Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi reduksi dan oksidasi

yang biasa disebut reaksi redoks.

0 oksidasi +4

S(s) + O2(g) ⟶ SO2(g)

0 reduksi -2
Berdasarkan diagram tersebut unsur S mengalami kenaikan bilok dari

0 menjadi +4, peristiwa ini disebut oksidasi. Atom O mengalami

10 | R e a k s i R e d u k s i d a n O k s i d a s i K i m i a K e l a s X