Page 103 - E-MODUL BERBASIS SETS TERINTEGRASI MULTIPEL REPRESENTASI PADA MATERI ASAM-BASA

Jika derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut sebesar 8,2%, maka jumlah zat yang

terionisasi adalah:

α =
−

8,2% = x 100% = 0,0164 M
,
HF merupakan asam lemah yang berarti asam lemah mengalami ionisasi sebagian

dalam larutannya, sehingga untuk menghitung konsentrasi spesi yang ada di dalam
larutan berlaku hukum kesetimbangan.

+
Reaksi : HF ⇌ H F⁻
Mula-mula : 0,2 M
Terionisasi : -0,0164 M +0,0164 M +0,0164 M
Setimbang : 0,1836 M +0,0164 M +0,0164 M

+
Jadi, [HF] : 0,1836 M, [H ] : 0,0164 M, dan [F⁻] : 0,0164 M
Soal:

¯
+
1. Hitunglah konsentrasi dari H , CN , dan HCN 0,5 M! Jika diketahui derajat ionisasi
HCN = 40%.

Jawab:

Isilah titik-titik yang menunjukkan jumlah mol zat yang terionisasi berikut!

α =
− Ingat!
40% = 0,4
40% = x 100% = …… M
,
HCN merupakan asam lemah yang berarti asam lemah mengalami ionisasi sebagian
dalam larutannya, sehingga untuk menghitung konsentrasi spesi yang ada di dalam

larutan berlaku hukum kesetimbangan.
+
Reaksi : HCN ⇄ H + CN⁻
Mula-mula : 0,5 M - -
Terionisasi : - …. M +…. M +…. M
Setimbang : …. M +…. M +…. M

Jadi, [HCN] : …. M, [H ] : …. M, dan [CN⁻] : …. M
+
+
Jadi, [HCN] : …. M, [H ] : …. M, dan [CN⁻] : …. M

+
Setelah kamu mengetahui konsentrasi [H ], selanjutnya sekarang kamu bisa
menentukan berapa pH dari larutan HCN 0,5 M tersebut.

89 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi