Page 97 - E-MODUL BERBASIS SETS TERINTEGRASI MULTIPEL REPRESENTASI PADA MATERI ASAM-BASA

b. pOH

Cara penentuan pH juga berlaku untuk penentuan pOH. pOH dapat diartikan sebagai
pangkat hidroksida atau eksponen hidroksida. Secara matematis, pOH dinyatakan sebaai

ukuran konsentrasi ion hidroksida [OH⁻] dalam larutan yang dirumuskan dengan:

pOH = -log [OH⁻]

c. Tetapan Kesetimbangan Air (Kw) dan pKw
Persamaan kesetimbangan ionisasi air murni dapat dituliskan sebagai berikut:

+
¯
H2O(l) ⇆ H (aq) + OH (aq)
Harga konstanta kesetimbangan K untuk reaksi di atas yaitu:
¯
+
K = [H⁺][OH⁻] atau K [H2O] = [H ] [OH ]
[H₂O]
o
Dalam air murni, pada suhu 25 C, harga [H2O] dianggap tidak berubah karena air
murni merupakan elektrolit yang sangat lemah. Oleh karena itu, air murni yang terionisasi

+
sangat kecil menghasilkan H dan OH⁻. Dengan demikian, K [H2O] menjadi tetapan
kesetimbangan ion bagi air yang dinotasikan dengan Kw.

+
Kw = [H ] [OH⁻] Dimana: [H ] = [OH⁻] = 1,0 x 10⁻ sehingga diperoleh:
+
7

+
Kw = [H ] [OH⁻]
7
7
Kw = (1,0 ×10⁻ ) (1,0 × 10⁻ )
14
Kw = (1,0 × 10⁻ )

Jika persamaan di atas diubah menjadi persamaan logaritma akan diperoleh:
¯
+
log Kw = log [H ] + log [OH ] .............................................................................. x (-1)
+
¯
-log Kw = -log [H ] + (-log [OH ])

pKw = pH + pOH

o
Berdasarkan hasil eksperimen, pada suhu 25 C pKw = 14, sehingga:

14 = pH + pOH

¯
+
Berdasarkan perbedaan jumlah konsentrasi ion H dan OH , maka larutan dapat dibagi
menjadi 3 jenis yaitu:

Larutan asam: Larutan netral: Larutan basa:

¯
¯
+
¯
+
+
[H ] > [OH ] [H ] = [OH ] [H ] < [OH ]

83 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi