Page 117 - LELUHUR BAPAK GUMUN

Perhatikan contoh soal berikut ini!

CONTOH SOAL

1. Tentukanlah pH larutan basa NH4OH yang memiliki konsentrasi 0,005 M dan Kb = 1,8
-5
×10 !
Jawab:
⁻3
M = 0,005 M = 5 ×10 M
⁻5
Kb = 1,8 ×10

¯
⁻8
⁻3
⁻5
[OH ] = √ b × M = √ 1,8 × 10 × 5 × 10 = √ 9 × 10 = 3 × 10⁻ 4

pOH = -log [OH⁻] = -log 3 × 10⁻ 4
pOH = 4 – log 3

pH = 14 – pOH
= 14 – (4 – log 3)

= 10 + log 3
Jadi, pH larutan basa NH4OH dengan konsentrasi 0,005 M sebesar = 10 + log 3 atau

10,47.

⁻5
2. Suatu asam lemah HA memiliki pH = 3 dan nilai Ka = 2 × 10 . Berapakah konsentrasi
larutan asam lemah tersebut?
Jawab:
+
pH = 3 → pH = -log [H ]
+
3 = -log [H ]
+
[H ] = 10
⁻3

+
[H ] = √ ₐ × M
(10 = √2 × 10 × M ) 2
⁻3
⁻5

6
⁻5
10⁻ = 2 × 10 × M
1
M = 10⁻⁶ ⁻5 = 0,5 × 10⁻ M = 0,05 M
2× 10
Jadi, konsentrasi larutan asam lemah tersebut yaitu 0,5 × 10⁻ M atau 0,05 M.
1

103 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi