Page 60 - Salinan Magazine
P. 60
Garam dari asam lemah dan basa kuat
Garam jenis ini mengalami hidrolisis sebagian. Larutan garam dalam air
mengakibatkan berkurangnya ion H⁺ dan bertambahnya ion OH⁻ sehingga
larutan bersifat basa atau mempunyai pH lebih besar dari 7.
Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya anion dari asam lemahnya,
dengan reaksi:
A⁻ + H₂O ⇄ HA + OH⁻
Tetapan hidrolisis (Kh) dituliskan sebagai berikut:
Jika dikalikan dengan , maka didapatkan rumus sebagai berikut:
Sehingga
Jika , maka berlaku rumus berikut:
atau
Keterangan:
tetapan kesetimbangan air = 10⁻
tetapan kesetimbangan asam
konsentrasi anion
C h e m a g z - H i d r o l i s i s G a r a m / 2 0 2 5
