Page 15 - Modul Kimia Kelas X MIPA KD 3.5
P. 15
Modul Kimia Kelas X MIPA KD 3.5
Kunci Jawaban dan pembahasan
No Kunci Pembahasan
1 B Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron
1s 2s 2p 3s 3p 4s ., berarti elektron valensi = 2, maka
6
2
6
2
2
2
untuk mencapai kondisi yang stabil cenderung melepas 2e
membentuk ion Ca
2+
2 C
Konfigurasi elektron Keterangan
2He : 1s Gas mulia, stabil
2
6C : 1s 2s 2p Elektron valensi 4,
2
2
2
cenderung menangkap 4e
membentuk C
4-
8O : 1s 2s 2p Elektron valensi 6,
2
2
4
cenderung menangkap 2e
membentuk 0
2-
10Ne : 1s 2s 2p Gas mulia, stabil
6
2
2
11Na : 1s 2s 2p 3s Elektron valensi 1,
2
1
2
6
cenderung melepas 1e
membentuk Na
+
13Al : 1s 2s 2p 3s 3p Elektron valensi 3,
2
6
2
1
2
cenderung melepas 1e
membentuk Al
3+
16S : 1s 2s 2p 3s 3p Elektron valensi 6,
2
4
2
2
6
cenderung menangkap 2e
membentuk S
2-
17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p Elektron valensi 7,
5
2
2
2
6
cenderung menangkap 1e
membentuk Cl -
6
6
2
2
2
18Ar : 1s 2s 2p 3s 3p Gas mulia, stabil
2 2 6 2 6 1 Elektron valensi 1,
19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
cenderung melepas 1e
membentuk K
+
Jadi pembentuk ion positip adalah Na, Al dan K
3 E Suatu senyawa mengikuti kaidah oktet apabila elektron
terluar tiap unsurnya berjumlah 8, termasuk elektron yang
diikat. Sedangkan pada kaidah duplet elektron terluarnya
berjumlah 2.
Pada soal di atas, hanya gambar nomor 5 yang tidak mengikuti
kaidah oktet maupun duplet. Perhatikan gambar ilustrasi
berikut ini.
@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 15
