Page 21 - Modul Kimia Kelas XII KD 3.2

Modul Kimia Kelas XII KD 3.2

Dari perhitungan tersebut, maka dapat disimpulkan jika kelompok A
dan D merupakan kelompok yang tepat.
2. A Larutan yang isotonis adalah larutan yang memiliki jumlah partikel
(dipengaruhi oleh konsentrasi dan jumlah ion) yang sama dengan asam
nitrat 0,2M. Jumlah ion pada asam nitrat sebanyak 2 ion, sehingga
jumlah partikel asam nitrat :

HNO3 → H + NO3 (2 ion)
-
+
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,2M . 2 = 0,4M

Larutan pada jawaban :
A. Aluminum Sulfat 0,08 M
Al2(SO4)3 → 2Al + 3SO4 (5 ion)
3+
2-
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,08M . 5 = 0,4M
B. Feri Bromida 0,2 M
FeBr2 → Fe + 2Br (3 ion)
-
2+
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,2M . 3 = 0,6M
C. Asam Klorida 0,3 M
HCl → H + Cl (2 ion)
-
+
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,3M . 2 = 0,6M
D. Magnesium Sulfat 0,4 M
MgSO4→ Mg + SO4 (2 ion)
2+
2-
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,4M . 2 = 0,8M
E. Urea 0,5 M
Urea bersifat non elektrolit sehingga nilai i = 1 ion
Konsentrasi sebenarnya : M . i = 0,5M . 1 = 0,5M
3. B LCl3, terjadi reaksi LCl3(aq) → K (aq) + 3Cl (aq)
L+
-
Sehingga jumlah ion (n) = 4 dan nilai = 0,25.
i = 1 + (n-1)
= 1 + (4-1)0,25 = 1,75
gram 1000
π = x x R x Tx i
Mr V
13 , 35 1000
17,22 = x x , 0 082 x 300x , 1 75
Mr 250
13 , 35 1000
Mr = x x , 0 082 x 300x , 1 75
17 , 22 250
Mr = 133,5
Mr LCl3 = Ar L + (3 x Ar Cl)
133,5 = Ar L + (3 x 35,5)
Ar L = 133,5 – 106,5
Ar L = 27

F. Penilaian Diri

No Pertanyaan Ya Tidak

Saya memahami penggunaan faktor Van’t Hoff pada
1
penurunan titik beku larutan elektrolit

@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 21