Page 2 - BAHAN AJAR_Potensia sel

Berdasarkan perjanjian :
1. elektrode yang lebih mudah mengadakan reaksi dibandingkan dengan elektrode H 2
diberi harga potensial reduksi +
2. elektroda yang lebih sukar mengadakan reaksi dibandingkan dengan elektrode H 2
diberi harga potensial reduksi -

Contoh soal
o
1. Data E reduksi dari redoks spontan Zn(s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) Adalah
sebagai berikut:
o
-
Zn 2+ (aq) + 2e → Zn(s) E red = - 0,76 V
-
o
Cu 2+ (aq) + 2e → Cu(s) E red = + 0,34 V
Tentukan:
a. Logam yang bertindak sebagai katoda dan anoda!
b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda!
o
c. Tuliskan reaksi sel dan berapa harga E sel !
Jawab
o
a. Unsur yang mempunyai E lebih besar mengalami reaksi reduksi yaitu Cu dan
o
unsur yang mempunyai E lebih kecil mengalami reaksi oksidasi Yaitu Ag,
maka
Katoda : logam Cu
Anoda : logam Ag

b. Reaksi pada elektroda
o
Anoda Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e - E oks = + 0,76 V
-
o
Katoda Cu 2+ (aq) + 2e → Cu(s) E red = + 0,34 V

o
c. Harga E sel
o
Anoda Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e - E oks = + 0,76 V
o
-
Katoda Cu 2+ (aq) + 2e → Cu(s) E red = + 0,34 V
---------------------------------------------------------------------------------- + (jumlah)
o
Reaksi sel Zn(s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) E sel = + 1,10 V

Atau menggunakan rumus
E°sel = E° reduksi + E° oksidasi
= (0,34 V) + (0,76 V) = + 1,10 V