Page 9 - MODUL LAJU REAKSI LENI VITRIA

A. KONSEP LAJU REAKSI

Laju reaksi adalah laju berkurangnya jumlah pereaksi per satuan waktu. Dalam reaksi kimia yang sedang
berlangsung,zat-azat pereaksi lambat laun akan berkurang , diamana produk akan terus bertambah seiring dengan

berkurangnya pereaksi tersebut. Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai berikut:

Keterangan :
-1

Persamaan Reaksi : v = Laju reaksi (M detik )

Reaktan → Produk ∆[ ] = perubahan konsentrasi reaktan (M)

∆[ ]
= − ∆[ ] = perubahan konsentrasi produk (M)

∆
∆ = perubahan waktu (detik)
ATAU
Tanda (-) = laju reaksi berkurang
∆[ ]
= +
∆ Tanda (+) = laju reaksi bertambah

Contoh

Berdasarkan reaksi:

2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)

Diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5mol/liter dalam waktu10 detik.

Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5?

Jawab
∆[ ] ∆[N2O5]
= − = −
v N2O5
∆ ∆

2−0,5
=
10
= 0,15 M detik -1

Untuk mengerjakan soal seperti ini perhatikan terus tanda

negative (-) setiap pereaksi dan positif (+) setiap produk, ya!

2