Page 19 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

Keterangan:

N H C
–
+
NH4CN(aq) → NH4 (aq) + CN (aq)
Video animasi: https://youtu.be/4Z0ecVf3Mq0

+
-
Ion H dan ion OH sama-sama dihasilkan dalam hidrolisis garam
jenis ini sehingga sifat larutan ditentukan oleh harga tetapan ionisasi asam

(Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb). Oleh karena kedua ion garam dapat
bereaksi dengan air, maka hidrolisis yang terjadi dikatakan sebagai

hidrolisis total. Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

mengalami hidrolisis total dan sifat larutannya ditentukan oleh harga Ka

asam lemah dan Kb basa lemah. Ada tiga kemungkinan perbandingan nilai
Ka terhadap Kb :

a. Ka > Kb : sifat asam lebih mendominasi; larutan garam bersifat

asam; pH larutan garam kurang dari 7

b. Ka = Kb : sifat asam maupun basa sama-sama mendominasi;

larutan garam bersifat netral; pH larutan garam sama dengan 7
c. Ka < Kb : sifat basa lebih mendominasi; larutan garam bersifat basa;

pH larutan garam lebih dari 7

K . K a
w
+
[H ] = √
K b
Contoh soal:

Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka = 10 –10 dan Kb
NH3 = 10 !
–5
Penyelesaian:

16

16