Page 11 - E-Buku Laju Reaksi

A → B

Dari persamaan reaksi
tersebut, dapat ditentukan laju reaksi

dalam reaksi diatas sebagai berikut.

∆[ ]
v = −
∆
∆[ ]
v = +
∆
Animasi Pengantar Laju Reaksi
Dengan :
Sumber : https://youtu.be/HJ3KiU8KdVM
v = Laju reaksi (M/det)
-Δ[A] = Berkurangnya konsentrasi pereaksi (M)

+Δ[A] = Bertambahnya konsentrasi produk (M)

Δt = Perubahan waktu (s)
Ingatlah kembali pelajaran matematika Anda bahwa delta (∆) di depan suatu

kuantitas menunjukkan perubahan dalam kuantitas tersebut. Untuk reaksi kimia,

persamaan tersebut mendefinisikan laju rata-rata di mana reaktan menghasilkan produk,

yang merupakan jumlah perubahan reaktan dalam periode waktu tertentu.

Contoh Soal

Misalkan Anda ingin menyatakan laju dari reaksi berikut:

CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)

Selama periode waktu yang dimulai pada waktu t1 dan berakhir pada waktu t2.
Menghitung laju produksi produk reaksi akan menghasilkan laju reaksi yang bernilai positif.

Misalnya, jika konsentrasi NO adalah 0,000M pada waktu t1=0,0o detik dan 0,010M dua

detik setelah reaksi dimulai, perhitungan berikut ini memberikan laju reaksi yang
dinyatakan dalam mol NO yang diproduksi per liter per detik.

∆[ ]
v =
∆
[ ] 2−[ ] 1
v =
2− 1
0,010 M – 0,000M
v =
2,00 −0,00
0,010 M
v =
2,00
v = 0,005 M/s = 0,005 mol/L.s

E-BUKU LAJU REAKSI 4