Page 23 - E-LKPD Laju Reaksi
P. 23
Persamaan Laju Reaksi
Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi
dengan laju reaksi. Pada umumnya reaksi dapat berlangsung lebih
cepat apabila konsentrasi zat-zat yang bereaksi (reaktan) diperbesar.
Pada reaksi :
q
p A + B C + D
r
s
maka persamaan laju reaksinya dapat ditulis :
m
v= k [A] [B] n
keterangan :
-1
-3
-1
v = laju reaksi (mol dm det atau M det )
k = ketetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap A
y = orde reaksi terhadap B
[A] = konsentrasi awal A( mol/L)
[B] = konsentrasi awal B (mol/L)
Faktor k dalam persamaan laju reaksi tersebut menunjukkan tetapan
laju reaksi yang bernilai tetap untuk laju reaksi
Orde reaksi atau tingkat reaksi merupakan pangkat konsentrasi
pereaksi pada persamaan laju reaksi. Orde reaksi menunjukkan
pengaruh konsentrasi suatu pereaksi terhadap laju reaksi. Jumlah
total dari orde reaksi tersebut (m+n) disebut sebagai orde reaksi total.
Berikut jenis-jenis grafik orde reaksi.
orde nol orde satu orde dua
Kimia Laju Reaksi (STEAM PjBL) 18