Page 9 - E-LKPD Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pernahkah Anda membakar kertas? Tahukah
Anda bahwa pada pembakaran kertas diperlukan

gas O atau oksigen sebagai gas pembakar. Dalam
2
prosesnya pembakaran kertas dapat terjadi karena
adanya tumbukan partikel gas oksigen dengan
partikel zat penyusun kertas.
Namun jika dicermati lagi, mengapa gas O yang
2
terkandung di udara tidak langsung membakar
kertas yang ada? Padahal partikel gas O2 yang
2
terdapat di udara bertumbukan langsung dengan

partikel zat penyusun kertas?

Umumnya tidak semua tumbukan partikel unsur - unsur kimia selalu
menghasilkan reaksi. Menurut teori tumbukan, reaksi dapat terjadi
apabila terjadi tumbukan efektif antarpartikel zat yang bereaksi.

Tumbukan efektif terjadi ketika tumbukan antarpartikel memiliki arah
tumbukan yang tepat serta memiliki energi kinetik yang cukup sehingga
menghasilkan reaksi. Untuk menghasilkan tumbukan efektif, maka
partikel pereaksi harus memiliki energi minimum untuk bereaksi. Energi
minimum inilah disebut energi aktivasi (Ea) atau energi pengaktifan.

Sehingga hanya partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada
energi aktivasi yang mampu bereaksi. Apabila energi aktivasi suatu reaksi
rendah, maka reaksi tersebut akan lebih mudah terjadi. Dengan begitu
semakin rendah energi aktivasi, maka reaksi semakin mudah

berlangsung. Berikut grafik energi aktivasi pada reaksi endoterm dan
reaksi eksoterm.

Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm

Kimia Laju Reaksi (STEAM PjBL) 4