Page 15 - modul elektronik kimia materi termokimia

reaksi”. Pernyataan Germani Henry Hess ini kemudian dikenal dengan Hukum Hess. Hukum

Hess sering digunakan untuk mennetukan harga perubahan entalpi suatu reaksi, karena tidak

semua harga perubahan entalpi bisa ditentukan dengan eksperimen.

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu

molekul dalam bentuk gas. Energi ini bisa digunakan untuk menentukan harga perubahan

entalpi reaksi. Pada suatu reaksi kimia akan terjadi pemutusan ikatan pereaksi dan

pembentukan ikatan produk. Dengan mengetahui besarnya energi ikatan pereaksi yang putus

dan energi ikatan produk yang terbentuk maka anda bisa menentukan harga ΔH reaksi.

ΔHreaksi =∑energi pemutusan ikatan - ∑energi pembentukan

ikatan
atau
ΔHreaksi =∑energi ikatan di kiri - ∑energi ikatan di kanan

Contoh soal:

Diketahui energi ikatan sebagai berikut:

C – H = 414 Kj/mol
C = O = 799 Kj/mol
O – H = 464 Kj/mol
O = O 496 Kj/mol

3
Jika ΔH pembakaran C2H2 = -1.26 x 10 Kj/mol maka berapa energi ikatan C≡C …

Jawab:

Persamaan reaksi pembakaran C2H2:

C2H2 + 2 ½ O2 → 2CO2 + H2O

∆Hreaksi = ∑E reaktan – ∑E Produk
∆Hreaksi = (C≡C + (2 x C – H) + (2 ½ x O=O)) – ((2 x C=O) + (2 x O – H))
-1,26 x 103 = (C≡C + (2 x 414) + (2 ½ x 498)) – ((2 x 799) + (2 x 464))

-1260 = (C≡C + 828 + 1245) – (1598 + 928)

-1260 = C≡C + 2073 – 2526
C≡C = 1260 + 453= 807 kJ

11