Page 28 - E-MODUL LAJU REAKSI MENGGUNAKAN FLIP PDF PRO

Berdasarkan video tersebut, diketahui bahwa Ilustrasi
1 dan 2 menunjukkan orientasi atau posisi molekul H dan I

2 2
yang tidak tepat, sehingga tumbukan yang terjadi tidak
efektif dan mengakibatkan di akhir reaksi tidak terbentuk

produk (zat baru), sedangkan pada Ilustrasi 3 menunjukkan
orientasi tumbukan yang tepat antara molekul H dan I 2.
2
Tumbukan efektif yang terjadi ini menyebabkan ikatan
kovalen tunggal H-H dan ikatan kovalen I-I terputus serta

terbentuknya ikatan baru H-I, sehingga diperoleh dua

molekul HI (hidrogen iodida) setelah reaksi.

2. Energi Aktivasi (Ea)

Partikel-partikel reaktan memerlukan energi untuk

bertumbukan, agar reaksi dapat berlangsung. Energi ini disebut

dengan energi kinetik (Ek). Ketika tumbukan antar partikel terjadi

terjadi, maka akan timbul gaya tolak dari masing-masing partikel.

Untuk mengatasi hal ini, maka diperlukan energi minimum agar
tumbukan efektif dapat terjadi. Energi minimum yang dimiliki oleh

partikel reaktan sehingga menghasilkan tumbukan efektif disebut

energi aktivasi (Ea). Perlu kamu ketahui bahwa hanya partikel yang

bergerak cepat dengan energi kinetik besar yang dapat menghasilkan

energi tumbukan yang cukup untuk berlangsungnya reaksi kimia. Jadi
dapat disimpulkan bahwa suatu reaksi kimia dapat terjadi jika energi

aktivasinya terpenuhi (Ek Ea).

E-Modul Laju Reaksi untuk Kelas XI MIPA 18