Page 11 - Emodul Praktikum Termokimia

11

Pengamatan:

(massa lampu + massa etanol) sebelum dibakar = …. g (misal a g)

(massa lampu + massa etanol) sesudah dibakar = …. g (misal b g)

Massa air yang dipanaskan = …. g (misal c g)

o
o
Temperatur air sebelum dipanaskan = …. C(misal d C)
o
o
Temperatur air setelah dipanaskan = …. C (misal e C)

Perhitungan:

Massa etanol yang terbakar = (a – b) g

Kenaikan temperatur air = (c – d) g

Panas yang diserap air = m.c.∆T

o
o
= (c g) x {(4,2 J/(g C)} x (e – d) C
= Y joule.

Panas yang dilepaskan pada pemanasan (a – b) g adalah Y joule.

Massa 1 mol etanol = 46 g. Jika 1 mol etanol dibakar maka panas yang dilepaskan

46
= × joule.
−

Pertanyaan:

Bandingkan hasil eksperimen kelompok kalian dengan
kelompok yang lain. Kemudian buatlah laporan tertulis
secara individu!

Sebelumnya Menu Selanjutnya