Page 32 - Modul Ikatan

Pada penggambaran struktur Lewis molekul H SO , elektron yang berasal dari atom H
4
2
ditandai dengan (+), elektron dari atom S ditandai dengan (x), dan elektron dari atom O
dengan (.)

O O O
x x x x x x x x H O S O H
x
x
H x O x S O H H O S O H
x x
x x O
O O
Jadi, dalam molekul H2SO4, terdapat 4 ikatan kovalen dan 2 ikatan kovalen koordinasi.

Buatlah Struktur Lewis dari beberapa senyawa berikut:
a. HNO b. SO
2 3
Ingat ATURAN OKTET & DUPLET
let’s try!

Muatan Formal

Muatan formal merupakan suatu perhitungan dalam struktur Lewis untuk menentukan
muatan atom-atom dalam membentuk suatu ikatan. Muatan formal dapat digunakan
dalam menentukan struktur yang stabil dari suatu ikatan. Bila ada beberapa ke-
mungkinan struktur Lewis yang dapat dibuat, maka struktur dengan muatan formal
terkecil dan paling stabil yang dipilih. Muatan formal pada suatu atom dalam struktur
Lewis mudah dihitung. Jika elektron valensi diambil dari atom, muatannya positif,
sesuai dengan nomor golongan dalam tabel periodik berkala (unsur dalam Golongan

VIA, yaitu kalkogen, mempunyai enam elektron sehingga muatannya +6 jika elektron
valensi diambil). Dari muatan positif ini (elektron valensi), kurangkan dengan jumlah
elektron pasangan menyendiri (PEB) yang dimiliki oleh atom tersebut dalam struktur
Lewis, Kemudian kurangkan lagi dengan setengah dari jumlah elektron ikatan yang
dipakai bersama/PEI (sharing electrons).

Muatan formal = Elektron valensi - jumlah elektron PEB - 1/2 (jumlah elektron PEI)

Contoh:

Hitunglah muatan formal pada atom dalam struktur Lewis berikut, yang menyatakan ion
azida (N )
-
-
3
N N N

23