Page 23 - e-modul kimia berbasis CBL materi asam basa

1.Asam Kuat

Asam kuat adalah senyawa asam yang didalam pelarut air mengalami ionisasi
sempurna
(α = 100%). Karena terionisasi sempurna, reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan,sehingga seluruh molekulnya terurai menjadi ion H+ dan anion sisa asam.

(asam) (anion sisa asam)
Contoh asam kuat yaitu HCl,HNO ,dan H SO
3
2
4

Adapun konsentrasi ion yang terdapat dalam asam kuat dapat dihitung dengan rumus
berikut ini

[H+]= a x [HA]
Ket:
[HA+] : Konsentrasi ion
a :Valensi asam kuat
[HA] : Konsentrasi asam

2.Asam Lemah

Senyawa –senyawa seperti CH COOH,H CO ,H PO , dan HF merupakan senyawa
4
3
3
2
3
asam lemah,yakni senyawa asam yang mengalami ionisasi sebagian dalam air,sesuai
dengan derajat ionisasinya. Karena terionisasi sebagian,reaksi ionisasi asam lmah dalam air
merupakan reaksi kesetimbangan antara molekul asam lemah dengan ion-ionnya.secara
umum,reaksi kesetimbangan asam lemah dapat dituluskan sebagai berikut:
HA (aq) ⇌ (aq) + A-(aq)
(asam) (anion sisa asam)
Karena HA membentuk keadaan kesetimbangan,maka reaksi tersebut memiliki nilai tetapan
kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan untuk asam lemah dinamakan tetapan ionisasi

asam(Ka) dan dapat dirumuskan sebagai berikut:
[ ] = Ka x [HA]
Konsentrasi ion H+ dalam senyawa asam lemah juga dapat ditentukan berdasarkan nilai
derajat ionisasinya menggunakan rumus berikut ini :
[ ] = x [HA]

Keterangan:
[ ] : Konsentrasi ion [HA]: Konsentrasi Asam
Ka : Tetapan Ionisasi asam lemah : Derajat ionisasi asam lemah

15