Page 35 - e-modul kimia berbasis CBL materi asam basa

EVALUASI

1.NH merupakan senyawa basa, tetapi teori asam basa Arrhenius tidak dapat menjelaskan sifat basa NH
3
. Hal ini disebabkan karena salah satu kelemahan teori ini yaitu…..
A. NH tidak larut dalam air
3
B. NH dapat bersifat asam maupun basa
3
C. NH tidak mengandung ion OH -
3
D. Saat dilarutkan ke dalam air tidak terjadi donor proton oleh NH
3
E. NH tidak dapat mengion di dalam air
3
2.Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
+
a. Meningkatkan [H ] bila dimasukkan kedalam H O
2
+
b. Menurunkan [H ] bila dimaasukkan kedalam H O
2
-
c. Meningkatkan [OH ] bila dimasukkan kedalam H O
2
+
d. Menerima 1 H dari pasangan reaksinya
+
e. Memberi 1 H dari pasangan reaksinya
3.Menurut Arrhenius ,asam sulfat mempunyai sifat asam karena.
a. Mengandung Atom oksigen
b.Mengandung atom hidrogen
c. dapat menirima pasangan elektron
d.Dapat memberi proton kepada molekul air
+
e. dapat memperbesar konsentrasi ion H dalam air
4.Perhatikan pernyataan dibawah ini.
Menggambarkan susunan atom-atom dalam suatu molekul
Menggambarkan distribusi atau sebaran elektron valensi disekitar atom-atom dalam suatu molekul.
Menggambarkan jenis ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam suatu molekul
Menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul
Menggambarkan bentuk molekul dalam ruang tiga dimensi
Fungsi dari struktur Lewis ditunjukkan oleh nomor………
a. 1, 2, 3
b. 1, 3, 4
c. 2, 3, 4
d. 2, 3 5
e. 3, 4, 5

5.Perhatikan struktur lewis dari H O berikut.
2

Berdasarkan struktur Lewis tersebut, maka jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas
dari senyawa H O berturut-turut adalah………
2
A. 1 dan 1
B. 1 dan 2
C. 2 dan 1
D. 2 dan 2
E. 2 dan 3

27