Page 32 - Modul Elektronik Interaktif Larutan Penyangga

Perhitungan nilai pH

Tahukah kamu, apa yang menjadi dasar untuk penentuan pH suatu larutan ?
-
+
Ya, Konsentrasi. Konsentrasi ion H dan OH menjadi dasar penentuan pH larutan.

a. Larutan Penyangga Asam (Sistem Penyangga Asam Lemah dan Basa Konjugasi)

Larutan penyangga asam merupakan campuran dari asam lemah dengan garamnya

atau basa konjugasi. pH larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasi
dapat ditentukan dengan perhitungan reaksi kesetimbangan. pH larutan penyangga

asam tergantung dari tetapan ionisasi asam (Ka) dan perbandingan molaritas asam
lemah dan basa konjugasinya

2
3
Perhatikan larutan penyangga yang mengandung H CO + NaHCO3
+
-
↔
H CO (aq) + H O(l) HCO (aq) + H O (aq)
3
2
3
2
3
(asam lemah)
-
+
NaHCO (aq) → HCO (aq) + Na (aq)
3
3
(basa konjugasi)
+
Pada larutan penyangg asam, konsentrasi ion H dalam larutan dapat diketahui dengan rumus
sebagai berikut :

[mol asam lemah] [H CO ]
3
2
+
[H ] = Ka × atau [H ] = Ka ×
+
-
[mol basa konjugasi] [HCO ]
3

Secara umurm rumus dapat ditulis sebagai berikut :

[a] Keterangan :
+
[H ] = Ka ×
+
[g] [H ] : Konsentrasi ion H +
+
pH = - log [H ] Ka : Tetapan kesetimbangan asam lemah
a : Jumlah mol asam lemah

g : Jumlah mol basa konjugasi

pH : Derajat keasaman

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI SMA/MA 25