Page 40 - Modul Elektronik Interaktif Larutan Penyangga

c. pH larutan setelah penambahan 20 mL NaOH 0,05 M

Mol CH COOH = M × V Mol CH COONa = M × V
3
3
= 0,1 M × 1000 mL = 0,1 M × 1000 mL

= 100 mmol = 100 mmol
= 0,1 mol = 0,1 mol

Mol NaOH = M × V
= 0,05 M × 20 mL

= 1 mmol

= 0,001 mol
Reaksi yang terjadi adalah pada larutan penyangga, CH COOH akan menetralisir NaOH dan
3
membentuk CH COONa
3
CH COOH(aq) + NaOH (aq) → CH COONa (aq) + H O(aq)
3
3
2
Awal : 0,1 mol 0,001 mol
Reaksi : -0,001 mol -0,001 mol +0,001 mol +0,001 mol

Akhir : 0,099 mol - 0,001 mol 0,001 mol

[mol asam lemah]
[H ] = Ka ×
+
[mol basa konjugasi]

mol CH COONa
3
+
[H ] = Ka ×
mol CH COOH
3
0,099 mol
-5
= 1,8 x 10 x
0,001 mol

-5
= 1,8 x 10 x 0,98
= 1,764 x 10 -5

+
pH = - log [H ]
= - log 1,764 x 10 -5

= 5 - log 1,764

= 4,754

Selisis pH sebelum dan sesudah penambahan NaOH 4,754 - 4,745 = 0,009

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI SMA/MA 33