Page 24 - E-Modul Fisika TTI

E-Modul Pembelajaran Fisika Berbasis Model TTI

4. Hukum Boyle - Gay Lussac
Ketiga hukum keadaan gas yang kita pelajari, yaitu hukum Boyle, hukum

Charles, dan hukum Gay Lussac dapat digabungkan menjadi satu persamaan. Hasil

gabungan ketiga hukum tersebut dikenal sebagai Hukum Boyle- Gay Lussac. Hukum ini
dinyatakan dalam bentuk persamaan:

(1.8)
1 1
= konstan atau =
2 2
1 2

Tekanan, volume dan temperatur pada gas yang berbeda mempunyai kaakteristik
yang berbeda, walaupun jumlah molekulnya sama. Untuk itu diperlukan satu konstanta

lagi dapat digunakan untuk semua jenis gas. Konstanta tersebut adalah konstanta
Boltzman (k).

Jadi, dapat dituliskan dalam bentuk persaman berikut :

PV = NkT (1.9)

atau
PV = nNAKt (1.10)

Keterangan:
N = Jumlah Molekul Gas
23
NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10 molekul/mol)
n = Jumlah Mol Gas
R = Konstanta Boltzman (1,38 x 10 -23 J/K)

Pada persamaan tersebut NAk disebut dengan konstanta gas umum (R). Jadi,

persamaan gas tersebut dapat diubah menjadi

PV = nRT (1.11)

Keterangan:
R = Konstanta gas umum
= 8,314 J/mol K
= 0,082 L atm/mol K

Persamaan inilah yang disebut dengan Persamaan Gas Ideal.

Teori Kinetik Gas dan Termodinamika
Untuk Kelas XI SMA/MA Page 23