Page 12 - multimrdia interaktif asam basa

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry 8

+
Bronsted-Lowry Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H )

kepada basa (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima

+
proton (H ) dari asam (akseptor proton). Perhatikan reaksi berikut:

Transfer Proton

Thomas Martin Lowry Johannes Nicolaus

(1874-1936) Bronsted CH COOH + H O → CH COO + H O .
+
-
Berkebangsaan : Inggris (1879-1947) 3 (aq) 2 (l) 3 3 (aq)
Kebangsaan : Denmark

+
Dari reaksi di atas terlihat bahwa CH COOH memberi 1 proton (H ) kepada H O, sehingga
3
2
CH COOH bersifat sebagai asam dan H O bersifat sebagai basa. Bronsted-Lowry juga
2
3
menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H ), maka sisa asam tersebut
+

mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinyatakan

sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima

+
proton (H ), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut

asam konjugasi.