Page 28 - FLIPBOOK SUCI LOLA MUTIANA TERBARU

3. Metode menentukan orde reaksi dengan cara membandingkan persamaan laju
reaksi.

Harga k1=k2 dan konsentrasi yang sama dapat dihilangkan

B. Orde Reaksi

Salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah konsentrasi,

namunn beberapa cepat hal ini terjadi? Menemukan orde reaksi merupakan
salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi

mempengaruhi laju reaksi tertentu.
Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju

reaksi. orde reaksi tidak dapat dituliskan dari persamaan reaksi, melainkan

harus dari data eksperimen. Pada umumnya, harga orde reaksi merupakan
bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat
pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, 1/2, atau bahkan negatif. Tingkat reaksi

(Orde reaksi) tidak sama dengan koefisien reaksi. Orde reaksi hanya dapat

ditentukan melalui percobaan. Tingkat reaksi total adalah jumlah tingkat reaksi
untuk setiap pereaksi. Orde reaksi menunjukan hubungan antara perubahan

konsentrasi pereaksi dengan perubahan laju reaksi. Hubungan antara kedua
besaran ini dapat dinyatakan dengan grafik orde reaksi. Orde reaksi terhadap

suatu komponen merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam
hukum laju. Sebagai contoh , V = r = k [A] m [B] n, bila m = 1, reaksi tersebut orde

pertama terhadap A, jika n=3 reaksi orde tiga terhadap B.
Secara garis besar, beberapa macam orde reaksi diuraikan sebagai berikut :

1. Orde Reaksi Nol

Reaksi dikatakan berorde Nol terhadap salah satu pereaksinya apabila perubahan
konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Laju reaksi tidak

dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi, persamaan laju reaksinya ditulis, V= k.
[A]^0.

20