Page 11 - E-Modul Laju Reaksi (Rifilia & Smirna)_Neat

Laju reaksi dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan

laju reaksinya ditulis, V = k.[A]

2.2.3 Orde dua

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju
reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila

2
konsentrasi zat itu dilipat-tigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 3 atau
9 kali lebih besar.

Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah secara kuadrat terhadap

perubahan konsentrasinya. Persamaan laju reaksinya ditulis, Vr = k.[A] 2

3. Energi Aktivasi

Setiap molekul yang bergerak memiliki energi kinetik, semakin cepat gerakannya,

semakin besar pula energi kinetiknya. Ketika molekul-molekul bertumbukan,
sebagian besar dari energi kinetiknya diubah menjadi energy vibrasi. Jika energi

kinetik awalnya besar, molekul yang bertumbukan akan bergetar kuat sehingga

memutuskan beberapa ikatan kimianya. Putusnya ikatan merupakan langkah pertama
ke pembentukan produk. Jika energi kinetik awalnya kecil, molekul hanya akan

terpental, tetapi masih utuh. Dari segi energi, ada semacam energi minimum yang
harus dicapai agar terjadinya reaksi. energi tersebut adalah energi aktivasi.

4