Page 9 - E-MODUL Laju Reaksi (Rifilia & Smirna)

Dengan melihat rekasi tersebut, dapat diketahui bahwa jumlah reaktan akan

berkurang dan jumlah molekul produk akan bertambah seiring dengan bertambahnya
waktu. Laju reaksi dapat ditinjau dari berkurangnya jumlah molekul reaktan atau

bertambahnya jumlah molekul produk. Jadi untuk menyederhanakan laju reaksi pada
reaksi tersebut dapat dituliskan:

2. Hukum Laju

Dalam penentuan hukum laju, konsentrasi dari suatu reaktan sangat berpengaruh. Jika

ditinjau dari reaksi,

Hukum laju dapat dituliskan sebagai berikut:

Terdapat dua cara untuk menentukan persamaan laju reaksi yaitu dengan cara laju

awal dan dengan orde reaksi

2.1 Cara Laju Awal

Laju diukur pada saat awal reaksi untuk berbagai konsentrasi awal pereaksi.

Misalkan

Dengan konsentrasi awal A : [A] 0 dan konsentrasi awal B : [B] 0 maka persamaan

lajunya adalah

Logaritma persamaan tersebut menghasilkan

Konstanta laju reaksi adalah konstanta kesebandingan antara laju reaksi dengan

konsentrasi reaktan. Konstanta laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut;

2