Page 3 - postest elektrolisis_Neat

+
-
-
(5) 2 H2O → O2 + 4 H + 4 e - (6) 2 H2O + 2 e → H2 + 2 OH
(7) elektron mengalir dari elektroda ke sirkuit eksternal
(8) elektron mengalir ke elektroda dari sirkuit eksternal

(9) oksidasi (10) reduksi
A. 2, 6, 8, 9

B. 1, 5, 7, 9

C. 2, 5, 7, 9
D. 1, 6, 8, 10

E. 2, 6, 8, 10

4. Saat sel yang diberikan di bawah ini beroperasi, strip perak memperoleh massa (hanya

perak) dan konsentrasi ion perak dalam larutan di sekitar strip perak berkurang,

sedangkan strip timah kehilangan massa dan konsentrasi timbal meningkat dalam
larutan di sekitar strip timah. Manakah dari berikut ini yang mewakili reaksi yang terjadi

pada elektroda negatif pada sel di atas?

Pb / Pb(NO3)2 (1.0 M) || AgNO3 (1.0 M) / Ag
-
2+
A. Pb + 2 e → Pb
2+
-
B. Pb → Pb + 2 e
-
+
C. Ag + e → Ag
-
+
D. Ag → Ag + e
E. Jawaban tidak ada yang benar
5. Cu 2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt

Zn 2+ + 2e → Zn E° = −0,76 volt
Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan

berikut yang tidak benar adalah …

A. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

B. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode
C. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

D. Notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu E°sel = 1,10 V

E. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn