Page 18 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl
P. 18
atom relatif dari unsue per jumlah massa atom relatif dari senyawa. Secara matematis, persamaan kadar unsur dalam suatu senyawa dapat dituliskan seperti berikut.
% 𝑈𝑛𝑠𝑢𝑟 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟 𝑥 100% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑤𝑎
%𝑈𝑛𝑠𝑢𝑟 = 𝑛𝑥𝐴𝑟𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟 𝑥100% 𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
Ket :
n = indeks jumlah unsur Ar = massa atom relatif Mr = massa molekul relatif
D. Penentuan Pereaksi Pembatas
(Wantoni, dkk., 2016)
Dalam reaksi kimia, ada kalanya tidak semua pereaksi habis bereaksi. Artinya, tidak semua pereaksi yang tersedia bereaksi sesuai dengan perbandingan koefien atau stoikiometri reaksinya. Reaksi yang demikian disebut dengan reaksi nonstoikiometris. Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh preaksi yang habis bereaksi. Pereaksi yang habis bereaksi disebut dengan pereaksi pembatas (limiting reagent). Dengan demikian, apabila jumlah semua komponen pereaksi diketahui, maka untuk menentukan jumlah produk reaksi harus terlebih dahu menentukan pereaksi pemabatasnya. Hal ini logis karena produk reaksi hanya terbentuk dari bagian pereaksi yang berubah (bereaksi). Sesuai dengan hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap, massa zat-zat yang berubah sama dengan massa zat-zat produk reaksi. Pereaksi lain yang tidak habis bereaksi disebut pereaksi berlebih (excess reagent) (Wantoni, dkk., 2016)
Dalam reaksi kimia, jumlah atom-atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Persamaan kimia menyatakan jumlah mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, dalam penentuan pereaksi pembatas, jumlah zat harus dinyatakan dalam satuan mol. Untuk reaksi-reaksi fasa gas, jumlah zat juga dapat dinyatakan dalam besaran volume gas. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah mol masing-masing zat pereaksi dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas (Wantoni, dkk., 2016).
Kimia Kelas XI SMA/MA
8
