Page 109 - Pembelajaran Kimia Kreatif dan Inspiratif

dengan reaksi Reversibel karena berlangsung bolak-balik dari produk kearah reaktan dan dari reaktan kearah produk. Berikut adalah persamaan reaksinya :
H2O(l) ⇄ H2O(g)
Ketika reaksi Reversibel berlangsung dalam ruang tertutup dan laju reaksi
ke kanan sama besar dengan laju reaksi ke kiri, reaksi dikatakan dalam kondisi setimbang atau disebut reaksi kesetimbangan.
2. Kesetimbangan Kimia
Secara umum kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi saat tidak adanya gaya yang dihasilkan artinya semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang. Sementara itu, kesetimbangan dinamis terjadi saat semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak.
Setiap terjadinya reaksi ke arah produk pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia, maka zat-zat produk akan bertambah, sedangkan zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya, reaksi juga mmapu bergeser ke arah kiri sehingga jumlah produk berkurang. Akibatnya reaksi ke arah produk dapat terjadi lagi. Hal ini dapat terjadi secara terus-menerus, sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik (dua arah) pada reaksi kesetimbangan. Keadaan seperti ini disebut dengan kesetimbangan dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup.
Contoh reaksi kesetimbangan dinamis adalah ketika kita merebus air kemudian airnya akan mendidih dan saat mencaai 100°C air akan berubah menjadi uap, uap air akan naik dan tertahan oleh tutup panci sehingga uap tersebut akan berubah menjadi air kembali. Reaksi ini disebut dengan reaksi Reversibel karena berlangsung bolak-balik dari produk kearah reaktan dan dari reaktan kearah produk dan juga berlangsung dalam sistem tertutup. Berikut adalah persamaan reaksinya :
H2O(l) ⇄ H2O(g)
Reaksi ke kanan adaIah reaksi penguapan sementara reaksi ke kiri adalah
reaksi pengembunan.