Page 145 - Pembelajaran Kimia Kreatif dan Inspiratif

 KONSEP BILOKS
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan
kemampuan dari suatu unsur untuk menangkap atau melepaskan elektron ketika membentuk suatu senyawa.
Contoh:
Pada MgO, Mg melepas 2 elektron yang kemudian ditangkap oleh O. Maka bilangan oksidasi Mg dan O masing-masing, adalah +2 dan -2.
Aturan bilangan oksidasi:
ee) Unsur bebas (misalnya O2, H2, Zn, dan Na) mempunyai bilangan oksidasi = 0
ff) Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1
Contoh:
- Bilangan oksidasi H dalam H2SO4, HBr, dan H2O adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam NaH, dan MgH2 adalah –1
gg) Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1
Contoh:
- Bilangan oksidasi O dalam MgO, dan K2O adalah –2
- Bilangan oksidasi O dalam H2O2, dan MgO2 adalah –1
hh) Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1
ii) Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif jj) Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya
Contoh: Bilangan oksidasi Zn pada ion Zn2+ adalah +2
kk) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh: - Dalam senyawa KMnO4 berlaku:
1 biloks K + 1 biloks Mn + 4 biloks O = 0
ll) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.
2-
Contoh: - Dalam ion SO4 berlaku