Page 172 - Pembelajaran Kimia Kreatif dan Inspiratif

Dengan :
Ka = tetapan ionisasi asam
Konsentrasi ion H+ asam lemah jika diketahui derajat ionisasinya (α) dihitung menggunakan rumus :
[H+] = [HA] . α
2. Kekuatan Basa
Kekuatan basa dipengaruhi banyaknya ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyaknya ion OH- yang dihasilkan, basa dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah.
• BasaKuat
Basa kuat adalah senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi ionisasinya adalah reaksi berkesudahan. Ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)x(aq) → Mx+(aq) + x OH–(aq)
[OH-] = x. [M(OH)x] atau
[OH-] = valensi basa . M
Dengan :
x = valensi basa
M = konsentrasi basa
• BasaLemah
Basa lemah adalah senyawa yang dalam larutannya hanya terionisasi
menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi ionisasinya adalah reaksi kesetimbangan. Ionisasi basa lemah dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)(aq)M+(aq) + OH-(aq)