Page 171 - Pembelajaran Kimia Kreatif dan Inspiratif

Kekuatan Asam dan Basa
Asam dan basa dibedakan menjadi asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Kekuatan asam-basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion pembawa sifat asam dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat terionisasi.
1. Kekuatan Asam
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion H+ yang dihasilkan senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyaknya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah.
• AsamKuat
Asam kuat adalah senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi ionisasinya adalah reaksi berkesudahan. Ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq)  H+(aq) + A-(aq)
[H+] = x . [HA] atau
[H+] = valensi asam . M
Dengan :
x = valensi asam
M = konsentrasi asam
• AsamLemah
Asam lemah adalah senyawa asam yang dalam larutannya hanya
sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi ionisasinya adalah reaksi kesetimbangan. Ionisasi asam lemah dirumuskan sebagai berikut. HA(aq)  H+(aq) + A-(aq)
Semakin besar kekuatan asam maka akan semakin besar nilai Ka. Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A-], maka persamaan di atas diubah menjadi :