Page 42 - KIMIA SMA KELAS XII BERBASIS PjBl

KIMIA SMA KELAS XII 2023
Anoda (oksidasi) Katoda (reduksi) Keseluruhan
: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
: 2H+(aq) + 2e- → H2(s)
: Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(s)
Dimana nilai Eosel, yang terdiri dari kontribusi dari anoda dan kontribusi dari katoda, adalah
Eosel = Eokatoda - Eoanoda
Jadi, nilai energi potensial standar untuk Zn dapat dihitung sebagai berikut Eosel = EoH+/H2 - EoZn2+/Zn
0,76 = 0 - EoZn2+/Zn
EoZn2+/Zn =-0,76
Untuk potensial elektroda standar pada tembaga seperti yang terlihat pada Gambar 7(b) dapat
diperoleh dengan cara yang sama seperti di atas. Dimana elektroda tembaga berperan sebagai katoda. Diagram selnya dapat ditulis sebagai berikut.
H2(s)| H+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) Reaksi selnya dapat ditulis sebagai berikut.
: H2(s) → 2H+(aq) + 2e-
: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
: H2(s) + Cu2+(aq) → 2H+(aq) + Cu(s)
Anoda (oksidasi)
Katoda (reduksi)
Keseluruhan
Jadi, nilai energi potensial standar untuk Cu dapat dihitung sebagai berikut
Eosel = EoCu2+/Cu - EoH+/H2 0,34 = EoCu2+/Cu - 0 EoCu2+/Cu = 0,34
Selanjutnya, untuk reaksi sel galvanik pada Gambar 10, kita dapat menuliskan reaksi setengah selnya sebagai berikut:
Eosel = EoCu2+/Cu - EoZn2+/Zn Eosel = 0,34 V - (-0,76 V) Eosel = 1,10 V
: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Anoda (oksidasi)
Katoda (reduksi)
Keseluruhan
Jadi, nilai energi potensial standar sel keseluruhan adalah sebagai berikut
Modul Kimia Kelas XII
43 | P a g e