Page 117 - Buku KImia Dasar
P. 117
KESETIMBANGAN KIMIA
Kebanyakan reaksi kimia tidak selesai. Artinya, ketika reaktan dicampur, reaktan tidak sepenuhnya diubah menjadi produk. Reaksi yang tidak selesai dan dapat terjadi di kedua arah disebut reaksi reversibel. Reaksi reversibel dapat direpresentasikan secara umum sebagai berikut:
Tanda panah ganda menunjukkan bahwa reaksi tersebut dapat dibalik yaitu, reaksi maju dan mundur terjadi secara bersamaan. Dalam pembahasan kesetimbangan kimia, zat yang muncul di sisi kiri persamaan reaksi kimia seimbang disebut dengan "Reaktan", dan yang ada di sisi kanan disebut "produk". Faktanya, reaksi dapat berlangsung di kedua arah, ketika A dan B bereaksi membentuk C dan D dengan kecepatan yang sama C dan D bereaksi membentuk A dan B, sistem berada pada kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia terjadi ketika dua reaksi berlawanan terjadi secara bersamaan pada tingkat yang sama.
Kesetimbangan kimiawi adalah kesetimbangan dinamis; yaitu, molekul individu secara kontinu bereaksi, meskipun komposisi keseluruhan campuran reaksi tidak berubah.
Dalam sistem pada kesetimbangan, kesetimbangan dikatakan mengarah ke kanan jika lebih banyak C dan D hadir daripada A dan B, dan mengarah ke kiri jika lebih banyak A dan B ada. Perhatikan kasus di mana koefisien dalam persamaan reaksi semuanya adalah 1. Ketika zat A dan B bereaksi, laju reaksi maju menurun seiring berjalannya waktu karena konsentrasi A
109
