Page 118 - Buku KImia Dasar

dan B menurun. Saat konsentrasi C dan D menumpuk, mereka mulai membentuk kembali A dan B.
Semakin banyak molekul C dan D yang terbentuk, semakin banyak yang dapat bereaksi, demikian pula laju reaksinya antara C dan D meningkat seiring waktu. Akhirnya, kedua reaksi tersebut terjadi secara bersamaan kecepatan, dan sistem berada pada kesetimbangan. Perhatikan contoh reaksi berkeseimbangan berikut ini:
Pada kasus ini kami akan membatasi istilah reaktan untuk zat di sisi kiri persamaan reaksi kimia dan produk istilah zat di sisi kanan persamaan. Sebenarnya, reaksi semua kimia adalah reversibel. Apa yang kadang- kadang kita sebut sebagai reaksi ireversibel hanyalah reaksi yang hampir selesai, sehingga campuran kesetimbangan mengandung hampir semua produk dan hampir tidak ada reaktan. Untuk reaksi seperti itu, reaksi sebaliknya seringkali terlalu lambat untuk dideteksi.
Mengapa reaksi dari N2O4 dan NO2 tampaknya berhenti setelah konsentrasi mencapai nilai kesetimbangan mereka? konsentrasi mencapai nilai konstan, bukan karena reaksi berhenti, tetapi karena laju reaksi maju dan mundur menjadi sama. Laju reaksi maju menurun dengan menurunnya konsentrasi, sedangkan laju sebaliknya reaksi meningkat dengan meningkatnya konsentrasi. Akhirnya, laju penurunan reaksi maju dan laju peningkatan reaksi balik menjadi sama. Pada saat itu, tidak ada perubahan konsentrasi lebih lanjut karena laju penguraian dan laju pembentukan sama. Jadi, kesetimbangan kimia adalah keadaan dinamis di mana reaksi maju dan mundur berlanjut pada kecepatan yang sama sehingga tidak ada konversi bersih reaktan menjadi produk.
Konstanta Kesetimbangan
110