Page 43 - Buku KImia Dasar

sublevel atau subkulit yang berbeda dimungkinkan, masing-masing dengan bentuk yang khas. Bilangan kuantum momentum sudut menunjukkan sublevel, atau bentuk tertentu dari orbital atom yang dapat ditempati oleh elektron. Nomor ini,l, dapat mengambil nilai integral dari 0 hingga dan termasuk (n-1):
0, 1, 2,. . . , (n-1)
Jadi, nilai maksimumnya adalah (n-1). Kami memberikan notasi huruf untuk setiap nilai dari. Setiap huruf sesuai dengan sublevel yang berbeda (subkulit).
Di kulit pertama, nilai maksimum adalah nol, yang menunjukkan bahwa hanya ada subkulit s dan tidak ada subkulit p. Di shell kedua, nilai yang diizinkan yaitu 0 dan 1, yang menunjukkan bahwa hanya ada subkulit s dan p.
3. Bilangan kuantum magnetik, m, menunjuk orbital spesifik dalam subkulit. Orbital dalam subkulit tertentu berbeda dalam orientasinya dalam ruang, tetapi tidak dalam energi mereka. Dalam setiap subkulit, m dapat mengambil nilai integral dari –l melalui nol hingga dan termasuk +l:
Nilai maksimum m tergantung pada nilai l. Misalnya, ketika 1, yang menunjukkan subkulit p, ada tiga nilai m yang diizinkan: 1, 0, dan Jadi, tiga wilayah ruang yang berbeda, yang disebut orbital atom, dikaitkan dengan subkulit p. Orbital ini dikenal sebagai Px, Py, dan Pz.
4. Bilangan kuantum spin, ms, mengacu pada spin elektron dan orientasi medan magnet yang dihasilkan oleh spin ini. Untuk setiap n, l dan m, nilai ms yang dapat berupa +
atau - .
Konfigurasi elektron
Susunan elektronik yang akan digambarkan untuk setiap atom disebut konfigurasi elektron keadaan dasar, yang sesuai dengan atom yang diisolasi dengan energi terendah, atau keadaan tidak tereksitasi. Dalam menjelaskan konfigurasi elektron keadaan dasar, gagasan utamanya adalah bahwa total energi atom serendah mungkin. Untuk menentukan konfigurasi ini, dapat menggunakan aturan Aufbau sebagai pedoman:
35