Page 33 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL
P. 33
A dan B, dengan keelektronegatifan atom B lebih besar dibandingkan keelektronegatifan atom A, karakter ioniknya dapat diperkirakan dengan persamaan berikut:
Karakterionik =1−e−14(B−A)
A = Keelektronegatifan atom A
B =KeelektronegatifanatomB
Berdasarkan perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam
senyawa biner, persentase karakter ioniknya diberikan pada Tabel 2.1.
Tabel 2.1. Persentase karakter ionik dalam senyawa ionik biner
Perbedaan Keelektronegatifan
Persentase karakter
ionik
0,1 0,5
0,2 1
0,3 2
0,4 4
0,5 6
0,6 9
0,7 12
0,8 15
0,9 19
1,0 22
1,1 26
1,2 30
